计算氨在2.55MPa（表压）和16℃下的密度.已知当地大气压强为100KPa.

在题给条件下,氨气所受到的绝对压力＝表压＋大气压＝2.55×10^6＋100K＝2.65×10^6Pa
将氨气的物质的量设为1mol
根据理想气体状态方程——PV＝nRT → V＝nRT/P
将数据代入：n＝1mol；P＝2.65×10^6Pa；T＝273＋16＝289K；因为压强单位采用Pa,所以常数R＝8.314
计算得V＝9.1×10^－4 (m^3)＝0.91L
密度ρ＝m/V＝17/0.91＝18.7g/L
（我的计算比较粗略,建议你再将数据代入计算一下～）