某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定中

某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定中
某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定样品中含铜的质量分数,甲乙丙丁四个同学用同样一样品分别进行实验,测得数据如下:
甲 乙 丙 丁
所取的固体样品质量g 20 15 10 10
加入硫酸溶液的质量g 100 100 100 120
反应后剩余固体质量g 14.4 9.4 4.4 4.4
分析实验数据.回答以下问题:
1)样品中铜的质量分数是多少?
2)根据上表数据分析,当所取固体的稀硫酸的质量比为________时,表示混合物中的铁粉和稀硫酸中的硫酸恰好完全反应?
=.=我要很详细的分析.
化学人气:482 ℃时间:2019-08-19 22:24:44
优质解答
丙和丁固体质量一样 加入质量不同的硫酸 剩余固体质量一样,说明硫酸过量 鉄完全反应 剩余都是铜 样品中铜的质量分数4.4/10=44% 推出铁10-4.4=5.6
5.6g铁需要硫酸9.8g(5.6*98/56)当所取固体的稀硫酸的质量比为5.6/9.8
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