已知浓硫酸比稀硫酸的密度大!将质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶质的质量分数?

我们老师才讲了的：
设90％和10％的硫酸密度分别为ρ1、ρ2.混合前的两种硫酸体积均为V.则混合后所得溶液的质量为：m=ρ1V+ρ2V.溶质的质量为：m′=0.9ρ1V+0.1ρ2V.所以混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数为：c%=m‘/m×100％=(0.9ρ1V+0.1ρ2V)/(ρ1V+ρ2V)×100%=(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)……（1）因为ρ1>ρ2>0.则关于（1）式有：(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)-0.5=2(0.9ρ1+0.1ρ2)/2(ρ1+ρ2)-1=[(1.8ρ1+0.2ρ2)-(ρ1+ρ2)]/2(ρ1+ρ2)=(0.8ρ1-0.8ρ2)/(2ρ1+2ρ2)>0.（原因是ρ1>ρ2>0,则0.8ρ1-0.8ρ2=0.8（ρ1-ρ2）>0)所以（1）值大于0.5,即c%>50％.