（1）甲同学反应中酸过量,所以根据方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X0.4g X=13g
2)按比例丙同学加2x的锌,应该生成0.8g氢气,但现在只有0.6g,所以酸不足（即完全反应了）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
Y 0.6g X=29.4g
稀硫酸中溶质的质量分数=29.4/100=29.4%
甲乙丙丁四位学生,用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下
甲乙丙丁四位学生,用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下
3.甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸的质量 /克 100 100 100 200
加入金属的质量 /克 x 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量 /克 0.4 0.5 0.6 0.8
计算：（1）甲同学加入金属锌的质量x.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数?
3.甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸的质量 /克 100 100 100 200
加入金属的质量 /克 x 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量 /克 0.4 0.5 0.6 0.8
计算：（1）甲同学加入金属锌的质量x.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数?
化学人气：840 ℃时间：2020-02-15 08:52:07
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