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已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=-Q2 kJ•mol-1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=-Q3 kJ•mol
已知:CH
4
(g)+2O
2
(g)═CO
2
(g)+2H
2
O(l);△H=-Q
1
kJ•mol
-1
,
2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(g);△=-Q
2
kJ•mol
-1
,
2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l);△H
2
=-Q
3
kJ•mol
-1
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )
A. 0.4Q
1
+0.05Q
3
B. 0.4Q
1
+0.05Q
2
C. 0.4Q
1
+0.1Q
3
D. 0.4Q
1
+0.2Q
2
化学
人气:297 ℃
时间:2019-08-22 08:28:36
优质解答
甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为
11.2
22.4
=0.5mol,
甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×
4
5
=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol.
由CH
4
(g)+2O
2
(g)═CO
2
(g)+2H
2
O(l);△H=-Q
1
kJ/mol可知,
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q
1
kJ/mol=0.4Q
1
kJ;
由2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l);△H=-Q
3
kJ/mol可知,
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×
1
2
×Q
3
kJ/mol=0.05Q
3
kJ.
所以放出的热量为0.4Q
1
+0.05Q
3
.
故选A.
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已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=-Q2 kJ•mol-1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=-Q3 kJ•mol
在同温同压下H2(g)+1|2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q2,则2Q1
若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2,则Q1和Q2哪个大?反应热哪个大
已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是?
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小
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