反应NH4HS=NH3+H2S 标准平衡常数是K

增大压强,两种气体分压都增大,原来的化学平衡状态被破坏,平衡会发生移动,此时体系是非平衡态,不能由此计算K.
在此条件下,平衡逆向移动,两种气体分压又逐渐降低.待重新平衡时,两种气体的分压与初始状态相同,K不变.我也是这样想的啊，可是比如说在一个上面有活塞的容器里放上这种东西，等到反应平衡的时候放上一个东西压着，等到它平衡，平衡后里面压强跟外面压强肯定不一样啊如果你是这样强制加大外压，那么结果就是：平衡向左移动到底，所有气体都不见了，全部结合成固体了。