120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温同压），氢气和氧气的体积各为多少？

氢气和氧气发生反应2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，120℃时，水是气态，反应前后气体体积减少量=（a-b）L，
假设氢气完全反应，设氢气的体积为x，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O△V
2                1
x              （a-b）L   
2：1=x：（a-b）L
x=

2×(a−b)L

1

=2（a-b）L，则氧气体积=aL-2（a-b）L=（2b-a）L；
假设氧气完全反应，设氧气的体积为y，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O△V
    1            1
    y         （a-b）L   
1：1=y：（a-b）L
y=（a-b）L，则氢气体积=aL-（a-b）L=bL；
假设二者恰好反应，根据方程式知，氢气和氧气体积之比为2：1，所以氢气体积为

2a

3

L、氧气体积

a

3

L，
答：氢气和氧气体积分别为2（a-b）L、（2b-a）L或bL、（a-b）L或

2a

3

L、

a

3

L．