73g 20%的稀盐酸溶质质量是73*20%=14.6g
设混合物中含锌的质量为x,生成ZnCl2的质量为y,生成H2的质量为z.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
x 14.6g y z
65/x=73/14.6=136/y=2/z
x=13g
y=27.2g
z=0.4g
铜的质量是73-13=60g
反应后溶液质量是13+73-0.4=85.6g
生成溶液的溶质质量分数是27.2/85.6*100%=31.8%
答：（1）混合物中含锌13g,铜60g.
（2）生成溶液的溶质质量分数为31.8%你太有才了
铜粉和锌粉的混合物73g恰好与73g 20%的稀盐酸完全反应
铜粉和锌粉的混合物73g恰好与73g 20%的稀盐酸完全反应
（1）混合物中含锌和铜各多少克（2）生成溶液的溶质质量分数为多少
（1）混合物中含锌和铜各多少克（2）生成溶液的溶质质量分数为多少
化学人气：556 ℃时间：2019-10-10 05:42:05
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