计算3mol镁在氧气中燃烧消耗氧气的物质的量是多少?

设消耗氧气的物质的量是X
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2 1
3mol X
X=1.5mol
答:消耗氧气的物质的量是1.5mol那红磷在空气中燃烧生产白色固体4mol,消耗了多少mol氧？4P + 5O2 =点燃=2P2O5 52 X 4molX=5mol你说的对,应该等于10,祝你学习进步!还有最后一个，若要得到16克氧气，须电解水多少摩尔？同时得到氢气的物质的量是多少？谢谢！你问多少问题没关系,但你最好以后有问题能在三次问完,若不百度要扣分.解:设需要电解水的物质的量为X16克氧气的物质的量n(O2)=16g/32g/mol=0.5mol2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑21X 0.5molX=1mol