锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，
铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为
| 3.25g |
| 65g/mol |
转移的电子的物质的量为n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，
则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L；0.1．
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气_L（标准状况下）．导线中通过_mol电子．
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气______L（标准状况下）．导线中通过______mol电子．
化学人气：632 ℃时间：2019-08-19 17:10:51
优质解答
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，
锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，
铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为
=0.05mol，
转移的电子的物质的量为n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，
则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L；0.1．
锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，
铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为
转移的电子的物质的量为n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，
则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L；0.1．
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