但k不变.如果反应已经平衡的情况下增大压强,反应又要向减小压强的方向移动,那一移动不是q就变了,不是还是向增大压强的方向移动,回到k值吗?这个要怎么理解

唔 按你这么说 等增大了之后不还是要向减小的方向移动么?
所以呢 我们根据勒夏特列原理 知道只能减弱而不能完全抵消
也就是说 减小压强也不会减小到原来的压强
总体来说还是增大的
更何况k值只受温度变化 何谈回到k值总体来说增大，那根据k 的计算式 不就k值应该要发生改变，可是k只和温度有关，是不变的，不是矛盾了么k的计算式不是浓度么比如说N2和H2反应生成NH3 如果要增大压强可以减小反应容器的体积经过种种变化后 体积还是比原来的小了所以浓度也相应变化k值不变那4hcll+o2=2h2o+2cl2温度相同时，为什么达到平衡时压强大的反应速率快？ 如果是充入稀有气体使压强增大的呢？第一个问题 因为浓度变大了 然后单位体积活化分子数增多充入稀有气体有两种情况 一是体积不变 那么平衡和速率都不变二是体积增大 那么平衡向压强增大方向移动 速率变小