由H2,CH4,CO组成的混合气体aml,完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为aml求体积比

先写出燃烧方程式：2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O发现H2、CO与O2反应都是按2:1的体积比,所以它们的量无法确定,假设总量为x,则消耗氧气为x/2,还有a-x的CH4消耗氧气为2(a-x),即得x/2+2(a-x)=a x=2a/3,所以...三个分别之比这个H2和CO的比是无法确定的，所以在选择题里面，可以看是否符合：（H2+CO）: CH4= 2:1则原溶液气体中三种气体的体积比不可能是A 1:1:1 B 1:2:3 C2:3:4D 1:2：4选A、D（H2+CO）: CH4= 2:1 就要求第一个值加第三个值是第二个值的两倍，A、D不符合。