所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，
氨气的平均反应速率为：
| 5mol/L |
| 2min |
故选B．
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s） NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g） Br2（g）+H2（g）.2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）
NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g）
Br2（g）+H2（g）.2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（ ）
A. 0.5mol/（L•min）
B. 2.5 mol/（L•min）
C. 2 mol/（L•min）
D. 5 mol/（L•min）
A. 0.5mol/（L•min）
B. 2.5 mol/（L•min）
C. 2 mol/（L•min）
D. 5 mol/（L•min）
化学人气：494 ℃时间：2019-11-04 08:38:45
优质解答
根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，
所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，
氨气的平均反应速率为：
=2.5 mol/（L•min），
故选B．
所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，
氨气的平均反应速率为：
故选B．
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