由于NH4+与NH3.H2O的浓度都同时变小,所以电离平衡并没有被打破.
可以利用平衡常数解释：K=[NH4+]*[OH-]/[NH3.H2O],由于K只与温度有关,温度不变,K不变,又PH不变,即[OH-]不变,所以[NH4+]/[NH3.H2O]也不变,也就是平衡不移动.
向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是?
向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是?
答案是OH-,OH-的容易想,但是NH4+的浓度会变小,继而氨水的会继续电离,知道达到平衡状态,这样OH-的平衡岂不是被打破了.
答案是OH-,OH-的容易想,但是NH4+的浓度会变小,继而氨水的会继续电离,知道达到平衡状态,这样OH-的平衡岂不是被打破了.
化学人气：375 ℃时间：2019-10-17 05:00:02
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