为什么在定义焓变时要使反应物与生成物的温度想同?

楼上细川正解 温度相同是一个情况 不同就变成大题了 需要查阅数据 考试中是难于考查的
焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量
p是系统的压力,V是系统的体积
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
焓是状态函数.数值与途径无关.与反应物生成物的状态有关.温度不同 焓变数值不同.
标准摩尔反应焓就是这样定义的.一般等于反应热.当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.
吸放热是在变化过程中发生的.这个“使生成物的温度回到反应物的起始温度"是需要从环境中吸放热的.你可以理解成从反应后的温度,又从环境中吸放热到与初始相同的温度,还是因为焓是状态函数,与途径无关,所以可以这样假设.也就是可以通过设计途径求得的.
这回说明白了么?