则n（NO2）+n（NO）=
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
n（Cu）=
| 2.56g |
| 64g/mol |
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故选D．
将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A.0.05 mol B.1 mol C
将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A. 0.05 mol
B. 1 mol
C. 1.05 mol
D. 0.13 mol
A. 0.05 mol
B. 1 mol
C. 1.05 mol
D. 0.13 mol
化学人气：235 ℃时间：2020-05-10 13:43:51
优质解答
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=
=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）=
=0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故选D．
则n（NO2）+n（NO）=
n（Cu）=
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故选D．
我来回答
类似推荐