一氧化碳和60ml二氧化碳混合气体,通过足量的过氧化钠固体,然后用电火花点燃,得到同温同压下剩余气体的30ml,则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳关系为?

玉笛清心咒的解释有误!
由于2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2.也就是说CO2反应后体积也减半.所以：
CO和CO2的关系是这样的：
两都体积和等于60mL；CO2的体积大于或等于30mL.答案是 V二氧化碳:V一氧化碳=任意比 但必须V二氧化碳 大于等于 V一氧化碳 求解释两都体积和等于60mL；CO2的体积大于或等于30mL。这就是CO2的体积要大于CO的体积啦。但是，但是，CO2和CO的体积比不能是任意比。应该是V(CO2):V(CO)>=1:1(因为CO2的体积大于CO)。