某温度下,在2L恒容密闭的容器中冲入2molN2和3molH2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
某温度下,在2L恒容密闭的容器中冲入2molN2和3molH2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
三角H＜0
H2的转化率随时间的变化关系大致就是一个曲线先快后慢60min时转化率60%
（1）20min时逆反应速率v（NH3）和60min谁大
（2）N2的平衡转化率
（3）平衡时NH3体积分数
（4）60min时向容器中再充入一定量H2,则H2转化率会增大还是减小
（5）该温度下,此反应的平衡常数K=?
三角H＜0
H2的转化率随时间的变化关系大致就是一个曲线先快后慢60min时转化率60%
（1）20min时逆反应速率v（NH3）和60min谁大
（2）N2的平衡转化率
（3）平衡时NH3体积分数
（4）60min时向容器中再充入一定量H2,则H2转化率会增大还是减小
（5）该温度下,此反应的平衡常数K=?
化学人气：394 ℃时间：2019-08-19 00:22:41
优质解答
1、60min时大.因为60min时NH3的浓度最大2、30%.H2转化率为60%,即消耗3*60%=1.8molH2,相应的消耗N2物质的量0.6mol,因此N2转化率为0.6/2=30%3、31.6%.平衡时N2物质的量=1.4mol,H2物质的量=1.2mol,NH3物质的量=1.2mol,N...
我来回答
类似推荐
- A、B两容器,A容器容积固定,B容器容积可变.一定温度下,在A中加入2molN2和3molH2,当N2 (g)+3H2(g) 2NH3
- 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时
- 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,
- 在2L的密闭容器中,冲入1molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应N2+3H2==2NH3,反应2分钟后达到平衡状态.相同温度下,测得平衡时混合气体的总物质的量比反应前混合气体的总质量的量减少了1/10.试计算；
- 某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密度是相同条件下H2的5倍,是计算