H2和CO的混合气体5.6L（标准状况）充分燃烧,需要O2的质量为( )

1、H2和CO分别与O2反应之比为2：1
所以：n（混合气体）=5.6/22.4=0.25mol
所以：所需要的O2为0.125mol 即质量为0.125*32=4g
2、n（NH3）=1.7/17=0.1mol
所以是NH3中所含H原子数为0.3mol,即含有相同H原子数的H2S为0.15mol
所以V（H2S）=0.15*22.4=3.36L
3、设容器的质量为x,因为同温同压,容器相同,所以容器中所含气体的体积相同,即所含气体的物质的量相同：
所以：n（O2）=（116-x）/32 n（CO2）=（122-x）/44
由题意可得：n（O2）=n（CO2）
解得x=100,
所以m（O2）=16g,m（CO2）=22g 即：n（O2）=n（CO2）=n（某气体）=0.5mol
所以M（某气体）=（114-100）/0.5=28 相对分子质量为28的气体 即：可能为N2.
4、解法1、完全燃烧后的：n（CO2）=11.2/22.4=0.5mol
设混合气体中CO为xmol,CO2为ymol
由碳元素守恒可得
x+y=0.5
28x+44y=18
解得x=0.25mol,y=0.25mol
所以：m（CO）=0.25*28=7g
V（CO2）=0.25*22.4=5.6L
密度：18/11.2=1.6g/L
解法2、完全燃烧后n（CO2）=11.2/22.4=0.5mol,即m（CO2）=0.5*44=22g
由题意可以看出,完全燃烧后比完全燃烧前增加的只是CO燃烧时氧气的质量,所以燃烧的氧气的质量m（O2）=22-18=4g,即n（O2）=4/32=0.125mol
2CO+O2====2CO2
2 1
n 0.125
所以n（CO）=0.25mol
由碳元素守恒CO2=0.5-0.25=0.25mol
所以：m（CO）=0.25*28=7g
V（CO2）=0.25*22.4=5.6L
密度：18/11.2=1.6g/L