根据缓冲溶液的公式,先求出氨与铵根离子在缓冲溶液中的浓度比,
化学溶液的配制
化学溶液的配制
今有2.00L的0.500 mol·L-1氨水和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液,若配制pH=9.00的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液?其中c(NH3)和c(NH4+)各为多少?
今有2.00L的0.500 mol·L-1氨水和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液,若配制pH=9.00的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液?其中c(NH3)和c(NH4+)各为多少?
化学人气：162 ℃时间：2020-04-12 22:11:33
优质解答
根据题意,最多能配制的缓冲溶液应该是氨水全部用掉,而盐酸剩余.由题目给出的pH要求,应该是在氨与铵根离子相等的基础上（此时pH=pKa(NH4+)=9.26）,增加适量盐酸.
根据缓冲溶液的公式,先求出氨与铵根离子在缓冲溶液中的浓度比,
根据缓冲溶液的公式,先求出氨与铵根离子在缓冲溶液中的浓度比,
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