常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算: (1)混合后溶液的质量分数. (2)混合后溶液的物质的量浓度. (3

常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算:
(1)混合后溶液的质量分数.
(2)混合后溶液的物质的量浓度.
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
化学人气:624 ℃时间:2019-08-18 15:28:52
优质解答
(1)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质硝酸钾的质量为:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,
混合后溶液的质量分数:
10.0g
50.0g
×100%=20%,
答:混合后溶液的质量分数为20%;
(2)混合溶液的体积为:
50.0g
1.15g/cm3
=43.48mL=0.04348L,溶液中溶质的物质的量为:
10.0g
101g/mol
=0.099mol,
混合后溶液的物质的量浓度为:
0.099mol
0.04348L
=2.28mol/L,
答:混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L;
(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol,硝酸钾的质量为101x,根据(1)可知,硝酸钾的质量分数为20%,则ω=20%=
m溶质
m溶液
=
101x
1000+101x
×100%,
解得:x≈2.48mol,
答:在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.
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