这道题是求过量反应物的浓度和生成物浓度,产物硫酸钡沉淀会游离出溶液,但另一产物氯化氢会平均分布在溶液里.
氯化钡分子量为208,硫酸分子量为98.
原氯化钡溶液中氯化钡物质的量为
50/1000×0.02=0.001mol
原硫酸溶液中硫酸物质的量为
15×10%÷98≈0.0153mol
BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl
1 :1 :2
即氯化钡与硫酸反应时,消耗的氯化钡与硫酸物质的量之比为1 :1,很明显,0.0153>0.001,所以硫酸过量.
经查,10%硫酸比重为1.0661克/毫升,则原硫酸的体积为
15/1.0661≈14毫升
假设氯化钡溶液与硫酸混合前后的总体积都不变,即混合后溶液的体积为
60+14=64毫升
硫酸过量的物质的量为
0.0153-0.001=0.0143mol
则反应结束后剩余的物质中硫酸的物质的量浓度为
0.0143/(64/1000) ≈
0.2234mol/L
由上述反应式可知,反应物氯化钡物质的量与生成物氯化氢物质的量之比为1 :2,所以0.001mol氯化钡反应能生成0.002mol氯化氢
所以,反应结束后剩余物质中氯化氢的物质的量浓度为
0.002/(64/1000) ≈ 0.03125mol/L
至于10%硫酸的比重,我是参照以下链接得到的:
50ml 0.02mol/l BaCl2溶液与15g10%的H2So4溶液反应结束后溶液中剩余物质的物质的量浓度
50ml 0.02mol/l BaCl2溶液与15g10%的H2So4溶液反应结束后溶液中剩余物质的物质的量浓度
化学人气:313 ℃时间:2019-08-22 09:36:08
优质解答
我来回答
类似推荐
- 高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余...
- 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L
- 某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向
- 50mlBaCl2溶液和20ml0.5mol/L的AgNO3溶液混合后,恰好完全反应,则BaCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为( ) A.0.1mol/L B.0.2mol/L C..0.8mol/L D.1mol/L
- BaCl2溶液50mL所含Cl-,可被20mL05mol/L的AgNO3溶液完全沉淀,则原溶液中BaCl2的物质的量浓度是(mol/L)
猜你喜欢
- 1如图,在梯形ABCD中,AD∥BC,AB=DC,∠B=60°,DE∥AB. 求证:(1)DE=DC;(2)△DEC是等边三角形.
- 2This is the best way that I can think of ______ your English.A.to improve B.improving C.improve
- 3数轴上表示互为相反数的两个点之间的距离为四又三分之二则指两个数是
- 4在数轴上A表示的数是负3,与点A距离3个单位长度的点表示的数是什么
- 5一升和千克可不可以用什么公式换算出来
- 6英语翻译
- 7It looks as if it is going to rain.后面不该用was going
- 8学校买来篮球和足球各9个,共用去1285.2元钱,以只篮球的单价是足球的5倍,每个足球和篮球各多少元
- 9在△ABC中,AB=2AC,∠BAD=∠CAD,DA=DB,求证:DC⊥AC.
- 10The love of us.还是the love of ours.