Mg(oh)2溶解平衡溶解度

设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L,溶于水的氢氧化镁是完全电离的,每摩尔氢氧化镁电离出1molMg2+和2molOH-.
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
x x 2x
H2O ⇋ H+ + OH-
溶液ph=11,可得溶液中[H+]=10-11,所以溶液[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,溶液中OH-来自两部分：一是氢氧化镁电离；二是水的解离.
由水解离得到的[OH-]=[H+]=10-11mol/L
所以溶液中由Mg(OH)2电离得到的[OH-]=0.001-10-11≈0.001mol/L
即2x=0.001,所以x=0.0005mol/L
即Mg(OH)2的溶解度为0.0005mol/L