酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色；而碱能紫色石蕊试液蓝,使无色酚酞试液变红,那请问盐呢?

指示剂变色是氢离子或者氢氧根造成的,可电离的酸碱再水中就会实在的分解,酸的分子会分解成游离的两部分,其中氢离子会使酸碱指示剂变色,碱的氢氧根会使酸碱指示剂变色.
盐比较复杂,
总之能产生这两离子的就能使指示剂变色,例如Na2CO3,能紫色石蕊试液蓝,使无色酚酞试液变红,NH4Cl使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色,大部分盐不能产生这两种离子,所以不能使指示剂变色.
至于产生氢离子或者氢氧根的原因就比较复杂了.
作为初三学生（如果您是的话）知道这些就足够了.
理解盐可不能像酸碱一样,要复杂很多的,Na2CO3，为什么能紫色石蕊试液蓝，还能使无色酚酞试液变红，它既不是酸，也不是碱，是盐啊。你可以先这么理
Na2CO3在水中会有一部分发生反应，

Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3，产生了少量的碱。
溶液只有一部分Na2CO3发生这个反应，属于一种化学平衡。