是Mg.
如果不含有杂质,5.6g Fe生成0.2g H2.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在生成0.21g H2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg.
Mg-24
Zn-65我就是现在生成0.21g H2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg。这里不大懂能讲一下吗,谢谢Zn、Mg、Fe都是二价金属,设X的相对原子质量是R,生成H2的量是x。X+2HCl=XCl2+H2↑R21g xR/1=2/xx=2/R,可以发现等质量的金属,R越小,生成的H2越多。还有疑问吗?麻烦采纳,谢谢!
5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气 杂质为Mg还是Zn,为什么
5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气 杂质为Mg还是Zn,为什么
化学人气:120 ℃时间:2019-08-19 11:47:31
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