在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量.已知该条件下，1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与

根据题意，22gCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
由0.5molCO₂反应放出热量为xkJ，则2molCO₂反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为
2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol①，
又1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为
 2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-ykJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，
故选C．