H2so4溶质=(32-2.5)÷65=59\130g
溶液=200*1.3=260g
%=(59\130)÷260=0.1745%
m（ZnSO4）=(32-2.5)÷65*161=73.069...g
应该是溶液质量不变
%=73.069\260=28.1%
应该是这样
32g锌与200ml密度为1.3g/cm^3的硫酸溶液从充分应后,剩余2.5g锌.求：（字数不够,问题在补充里）
32g锌与200ml密度为1.3g/cm^3的硫酸溶液从充分应后,剩余2.5g锌.求：（字数不够,问题在补充里）
1.此硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
2.所得溶液中溶质的质量分数是多少?
1.此硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
2.所得溶液中溶质的质量分数是多少?
化学人气：879 ℃时间：2019-08-21 09:16:43
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