首先纠正36.5%的盐酸的密度为1.19g/cm³.
(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?
c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L
(2)将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积(标准状况)是多少?
0.05×11.9=0.595mol
0.65/65=0.01mol
显然盐酸过量,生成氢气的体积是0.224升
生成氯化锌物质的量浓度是0.01/0.05=0.2mol/L
某盐酸r=1.05g/cm³,HCL质量分数36.5%.计算
某盐酸r=1.05g/cm³,HCL质量分数36.5%.计算
(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?
(2)将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积(标准状况)是多少?
若反应完全后溶液体积保持不变则生成氯化锌物质的量浓度是多少?
(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?
(2)将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积(标准状况)是多少?
若反应完全后溶液体积保持不变则生成氯化锌物质的量浓度是多少?
化学人气:979 ℃时间:2020-02-06 04:40:11
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