将含有KCL、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长.推论中 电解质溶液为无色 是对的.不理解.Br-离子不是被电解后形成溴溶于水显紫色吗?怎么会无色呢?
将含有KCL、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长.推论中 电解质溶液为无色 是对的.不理解.Br-离子不是被电解后形成溴溶于水显紫色吗?怎么会无色呢?
化学人气：545 ℃时间：2020-01-28 20:16:31
优质解答
既然是足够长的时间,那么电解生成的Cl2与Br2都成气体益处,所以无色Br2不是常温下就是液态的吗？溴气溶于水必定存在与水的反应平衡，生成溴离子，而电解会阻止溴气溶于水而逸出，常温为液态但是熔沸点低，也可以认为是气态懂了。谢谢！！
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