书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么
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它解析说A-的水解程度大于电离程度,为什么A-的水解程度大于电离程度,：就有Na+>A->OH->H+真心求解!
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化学人气：976 ℃时间：2019-11-24 00:46:49
优质解答
因为PH>7,则OH->H+,由电荷守恒Na++H+=A-+OH-,则Na+>A-,而OH-是A-的水解转化来的,H+是HA电离得到的,所以说明A-的水解程度大于HA的电离程度,说明HA是弱酸,则Na+>A->OH->H+
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