含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　） A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2

由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤

1

2

时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥

3

2

时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，则
A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜

1

2

，只氧化Fe²⁺，故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于

1

2

～

3

2

，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于

1

2

～

3

2

，Fe²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可与amolBr^-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正确；
D．x=1.5a，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正确．
故选B．