现有ABC三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18g B 49g C还有D生成.D的相对分子质量为106.现将22g A和11g B反应,生成D多少摩尔

A 反应了 40 gB 反应了 40-18=22 gC生成了 49 g质量守恒,生成D 质量为 A+B-C ==40+22-49==13 g40 gA 和22 gB 恰好反应完全,则 11g B 可以和20 gA 全部反应,22gA则A过量生成的 D质量以B 的量计算,D质量为 13/2==6.5 g...好像刚刚你答过我的题耶。D质量为 13/2==6.5 g是什么来的？因为 22 g B 反应生成了 13 g D则 11 B 反应就是生成了 13/2 g D不是22 g B 反应生成了53g吗？哦 不好意思，看错了一个数， C 本来有 40 g的那么反应中生成的C的质量是 49-40 ==9g则质量守恒，生成D 质量为 A+B-C ==40+22-9==53g则 11 gB 生成的 D 质量为 53/2g则 D 物质的量为53/2/106 ==0.25 mol为什么不用不是等于0.24吗？我算不到0.25，寒。。。53/2/106 ==0.25你用计算器算算