这道题的理论有三个,一是离子晶体的熔点高于分子晶体,
所以NaCl,KBr和MgO肯定要高于HCl、HI和I2;
第二个是,离子晶体的离子吸引力越大,则熔点越高,MgO是2价,显然吸引力最大,NaCl的离子半径比KBr要小,所以吸引力大于KBr,所以MgO>NaCl>KBr;
第三个是分子晶体靠的是分子间的吸引力,一般而言,分子量越大,熔点越高,所以I2>HI>HCl;
合起来就是MgO>NaCl>KBr>I2>HI>HCl
氯化钠,氯化氢,碘化氢,氧化镁,溴化钾,碘单质熔点高低及解释
氯化钠,氯化氢,碘化氢,氧化镁,溴化钾,碘单质熔点高低及解释
化学人气:948 ℃时间:2020-04-09 06:31:09
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