由题可知,参与反应的Mg与HNO3的物质的量之比是2:5
因此,将题目视为2个Mg原子与5个HNO3分子反应的话,则
Mg一定被氧化为Mg(2+),反应后共失去4个电子;
N(5+)则有部分被还原,一部分仍以NO3(-)的形式存在;
但由于反应后只有2个Mg(2+)所以应有4个N(5+)未被还原,反之就有一个被还原,N(5+)共得到Mg(2+)失去的4个电子变为N(+)
所以答案只能是化学式内只有N(+)或所有N元素化合价的平均值为+1的答案:CD了
[高一化学题]求助解题思路和具体过程
[高一化学题]求助解题思路和具体过程
用0.4mol的镁与稀硝酸反应,消耗硝酸1mol,则被还原的产物可能是 ?
A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3
答案是CD
用0.4mol的镁与稀硝酸反应,消耗硝酸1mol,则被还原的产物可能是 ?
A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3
答案是CD
化学人气:603 ℃时间:2020-03-23 13:05:07
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