1、思路解析:(1)设与碱反应的氮化铝为x摩,
AlN+NaOH+H2O--------NaAlO2+NH3↑
1 mol1 mol
x mol0.15 mol
解得:x=0.15mol,
则氮化铝在样品中的质量分数==61.5%
(2)设样品中炭的物质的量为2y mol
2C + O2----2CO
始:0.09 mol0
转:-2ymol-y mol +y mol
平:0(0.09-y) mol y mol
根据已知条件有:28y+(0.09-y)*32/Y+0.09-Y=1.14×22.4,
解得y=0.08 mol,
即炭的物质的量为0.16 mol,质量为1.92 g.
答案:(1)①AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3②61.5%(2)1.92
同学回答得那么辛苦~追点分吧O(∩_∩)O~
03年的一道上海化学高考题
03年的一道上海化学高考题
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质.为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况).
①上述反应的化学方程式为 ;
②该样品中的A1N的质量分数为 .
(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应).该样品中含杂质炭 g.
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质.为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况).
①上述反应的化学方程式为 ;
②该样品中的A1N的质量分数为 .
(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应).该样品中含杂质炭 g.
化学人气:357 ℃时间:2020-05-22 01:06:11
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