到大学化学,而每一个电子层里,由于电子的能量不同,又分成几个亚层,分别叫s,p,d,f,电子个数分别为2、6、10、14（最多可容纳的电子个数,如果不够,则有其它排法）.
每个电子层里都有s,p,d,f轨道,但电子排布时是按能量的高低从S——>f轨道填充的.K层只有两个电子,所以它填充在s轨道,而L层最多有8个电子,所以它可以填充在s,p轨道上. M层有18个电子,则可以填充到s,p,d轨道上.电子轨道简图如下.
轨道杂化说的就是低能级轨道上的电子跃迁到高能级轨道上,比如从s轨跑到p轨的空电子轨上去.达到共用的目的.
总之,S,P就代表一个电子层中的亚轨道,在同一电子层里面,P轨中电子的能量比S轨中电子能量高.
要想知道得更清楚,就找一本大学化学教材来看吧.
