问一道初中化学题,谢了!明天要考试啊!

前面是一堆废话,然后是改纸以碳酸钙为主要原料,加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯不溶于水也不与盐酸反应）,为测定石头纸中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组称取50g碎纸样品,逐次加入稀盐酸（每次加入10g）,实验数据见下表：

实验次数 1 2 3 4 5

加入样品质量（g） 10 10 10 10 10

加入稀盐酸质量（g） 10 20 30 40 50

烧杯内剩余物质的质量（g） 19.12 28.24 x 46.48 56.48

表中x的值为

在计算样品中碳酸钙质量分数时,小组成员有了不同意见：

甲：根据烧杯内剩余物质46.48g,可知生成的二氧化碳的质量；

乙：根据共用去盐酸40g可求出参加反应的碳酸钙质量；

以上做法中不可行是（选代号）理由是

3.请你根据化学方程式求样品中碳酸钙的质量分数

化学人气：926 ℃时间：2019-08-21 03:26:26

优质解答

X为 37.36 10+10-19.12=0.8830+10-0.88*3=37.36
以上做法中不可行的是乙理由：因为是稀盐酸,不知道盐酸的质量分数而生成的二氧化碳是纯净的无杂质
根据前两次可以计算出每加入10g盐酸,生成0.88g二氧化碳
根据第45次可发现在第5次时盐酸已过量
因为第5次加入10g盐酸结果剩余的质量增重10g 这说明第4次碳酸钙已完全反应
56.48-46.48=10 50.46.48=3.52 3.52/4=0.88在第4次时恰好完全反应
现在要求样品中碳酸钙的质量分数CaCO₃+2HCL=CaCL₂+CO₂+H₂O
100 44
m50-46.48=3.52
100/m=44/3.52 解得m=8
从而计算碳酸钙的质量分数M=8/10=80%
有不懂得的地方可以继续问我我主要想知道第二题能解释得再详细一点吗，没怎么看懂？？是不可行的理由么？甲的方法，是根据生成的二氧化碳的质量去算的，二氧化碳是纯净的，无杂质，而加入的稀盐酸，是稀的，并非是完全的纯盐酸，根据消耗的盐酸去算就是把40g全部当作盐酸了，而这10g中是含有水的，算出来的碳酸钙质量分数偏高，产生了误差你可以尝试用消耗的40g盐酸去算，得出的碳酸钙质量是54.80g 显然是不对的你说的很有道理，但是我还是产生了疑问制取二氧化碳本来就是要用稀盐酸制取，如果像你说的，2HCl如果是指盐酸的话，怎么会生成水？不知道有没有理解我的意思因为是稀盐酸是用纯盐酸+水混合而成的就是稀释的时候就加了水而本题中并未告诉稀盐酸的浓度而用40g的稀盐酸去计算就相当于将原来稀释用的那部分水也计算了

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