Ca的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 为什么没有d 直接4s
Ca的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 为什么没有d 直接4s
化学人气:864 ℃时间:2020-09-27 21:58:28
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M能层有3s(有1个轨道),3p(有3个轨道),3d(有5个轨道),每个轨道最多可以容纳2个电子,所以M(即第三层)最多可以有18个电子,由于能级交错,3d>4s使得第四层4s轨道的能量介于3p和3d轨道之间,根据能量最低原理,电子排...那为什么锰原子的是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2你看轨道图了吗?按着箭头的顺序填电子,4s满了填3d,其实电子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5填的,为了书写好看才写成这样1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2,这是格式问题我看的考点,说不能写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 这种形式考试的话这种写法是不规范的,碰到好的老师算对,不好的老师就可能判错了,规范作答最好,实际上这种写法是对的,就是不是标准格式
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