课本上说AgCl是强电解质,化学老师说虽然他是难溶盐,但他还是可以完全电离.

课本上说AgCl是强电解质,化学老师说虽然他是难溶盐,但他还是可以完全电离.
并能发生如下反应：AgCl(s)=Ag+(aq) + Cl-(aq).我的疑惑是：在复分解反应HCl+AgNO3=AgCl沉淀+HNO3中,写出他的离子方程式为Ag+ + Cl-=AgCl沉淀.既然如此,上面的=应该是可逆符号,那么AgCl就应该为弱电解质,但为什么不是呢?

化学人气：686 ℃时间：2019-11-15 02:05:03

优质解答

沉淀溶解平衡的反应实际上是： AgCl (s) AgCl (aq) =Ag+(aq) + Cl- (aq)简单写成：AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq)也就是说,氯化银（s)溶于水生成水合AgCl (aq)是可逆的,但是它溶解了的那一部分是完全...(氯化银（s)溶于水生成水合AgCl (aq)是可逆的) ???对，因为氯化银固体只有一部分溶解为水合的AgCl (aq)，这个是可逆的，平衡；但是溶解了的那一部分，即生的水合的这一部分是完全电离的。

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