100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/
100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/
100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/L的硫酸溶液,为什么生成氢气的总量增加,反应进行的速率减慢?
100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/L的硫酸溶液,为什么生成氢气的总量增加,反应进行的速率减慢?
化学人气：357 ℃时间：2019-10-09 10:19:31
优质解答
因为锌粉本身是过量的 加入硫酸溶液之后等于反应物量增加了 所以生成氢气变多 加入3mol/L的硫酸稀释了溶液浓度所以浓度减小速率就变慢了
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