由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产的氢气在标准状况下为11.2L,
由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产的氢气在标准状况下为11.2L,
物中一定含有的金属是[ ] A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 若单独跟足量盐酸反应,生成11.2L H2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g.其中只有铝 的质量小于10g,其余均大于10g,说明必 含有的金属 是铝.应选C.(为什么小于10的一定有,还有铝的9g不是按单独反应筸算出来的?)
物中一定含有的金属是[ ] A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 若单独跟足量盐酸反应,生成11.2L H2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g.其中只有铝 的质量小于10g,其余均大于10g,说明必 含有的金属 是铝.应选C.(为什么小于10的一定有,还有铝的9g不是按单独反应筸算出来的?)
化学人气:700 ℃时间:2019-08-23 04:08:53
优质解答
这是极端法加平均值法作的题目,平均两个金属是10克金属产生1克氢气.单独产生1克氢气Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g,比10克少的只有铝(9克),所以铝必须要有,其他三个金属都比10大,都有可能.也就是说这两个金属必...为什么单独反应时,要一个大于10一个小于10?求教!因为平均是10克产生1克,而两个金属又不是刚好是10克产生1克,所以只能单独反应时一个大于10,一个小于10。这个混合气体平均分子量一样。比如氢气和二氧化碳混合,平均分子量肯定是介于2-44之间。这个是类似的。能理解吗?额,还是感觉怪怪的,不过真的谢谢您!!冒昧问一下,您是老师还是学生哈?呵呵,很好学阿,做作业做的这么迟,祝你成功呵呵
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