Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g x y
∴
| 65 |
| 2 |
| 6.5g |
| y |
| 65 |
| 136 |
| 6.5g |
| x |
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H2质量为0.2g，可制得ZnCl2的质量为13.6g．
锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
化学人气：437 ℃时间：2019-08-25 22:35:39
优质解答
设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g x y
∴
=
，
=
，
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H2质量为0.2g，可制得ZnCl2的质量为13.6g．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g x y
∴
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H2质量为0.2g，可制得ZnCl2的质量为13.6g．
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