怎样比较晶体硬度的高低?

基本上要靠的东西就这些：\x0d一般来说（就是在一般的情况下比较,没说“一定”）原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体离子晶体分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的非金属晶体,在化学的晶体中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)\x0d①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.\x0d②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.\x0d③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.\x0d（3）常温常压下状态\x0d①熔点：固态物质液态物质\x0d②沸点：液态物质气态物质\x0d定义：把分子聚集在一起的作用力\x0d分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.\x0d作用：对物质的熔点、沸点等有影响.\x0d①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.\x0d分子间相互作用\x0d②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）\x0d③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.\x0d④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键.\x0d⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.\x0d定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.非极性分子\x0d双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等.\x0d举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性\x0d多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子\x0d如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）\x0d极性分子： 定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.举例\x0d双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等\x0d多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子