4.48L |
22.4L/mol |
(1)由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知,n(Zn)=0.2mol,其质量为0.2mol×65g/mol=13g,
答:有13克锌参加反应;
(2)n(H2SO4)=n(H2)=0.2mol,则c(H2SO4)=
0.2mol |
0.1L |
答:稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L;
(3)Zn元素的化合价由0升高为+2价,则失去电子为0.2mol×(2-0)=0.4mol,
答:参加反应的锌失去电子的物质的量为0.4mol.
4.48L |
22.4L/mol |
0.2mol |
0.1L |