溶液中C（H＋）＝02.*0.1/（0.1+0.1）＝0.1mol/L
溶液中c（OH-）＝Kw/0.1
如果是25摄氏度的话,Kw＝10 ^-14 溶液中,c（OH-）＝10^-13
溶液中的OH－,来自于水的电离,水电离的c（H＋）＝C（OH－）＝10^-13
在100ML纯水中加入100ML和0.2MOL/L的HCL 求水本身电离出的C(H+)是多少
在100ML纯水中加入100ML和0.2MOL/L的HCL 求水本身电离出的C(H+)是多少
化学人气：521 ℃时间：2019-09-13 08:36:12
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