该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关
可以这么分析
E标（Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])
对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf
所以CN-并不影响该电极,Fe2+/Fe3+不是1MOL/L
提问有关于标准电极电势
提问有关于标准电极电势
标准电极电势的定义应该是在标准态下的电极电势,即所有溶质的物质的量均是1MOL
例如如下电极反应
[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-
在这个电极里,CN-和Fe2+、Fe3+都是[Fe(CN)6]3-,[Fe(CN)6]4电离出来的,那么CN-和Fe2+、Fe3+的浓度是否都是1mol/L?请说明原因
标准电极电势的定义应该是在标准态下的电极电势,即所有溶质的物质的量均是1MOL
例如如下电极反应
[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-
在这个电极里,CN-和Fe2+、Fe3+都是[Fe(CN)6]3-,[Fe(CN)6]4电离出来的,那么CN-和Fe2+、Fe3+的浓度是否都是1mol/L?请说明原因
化学人气：353 ℃时间：2020-04-16 09:32:34
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