选C,不过这只是个选择题,我怎么做的这么复杂.
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ.又知12.0g碳完全燃烧,放
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ.又知12.0g碳完全燃烧,放
出热量为bkJ.则热化学方程式C(s)+ 1/2O2(g)═CO(g)△H=Q中Q等于( )
A.-(a-b)kJ•mol-1 B.-(a+b)kJ•mol-1
C.-(5a-0.5b)kJ•mol-1 D.-(10a-b)kJ•mol-1
我想知道为什么n(C):n(O2)=3:2,介于2:1与1:1之间,所以上述反应都发生.
出热量为bkJ.则热化学方程式C(s)+ 1/2O2(g)═CO(g)△H=Q中Q等于( )
A.-(a-b)kJ•mol-1 B.-(a+b)kJ•mol-1
C.-(5a-0.5b)kJ•mol-1 D.-(10a-b)kJ•mol-1
我想知道为什么n(C):n(O2)=3:2,介于2:1与1:1之间,所以上述反应都发生.
化学人气:101 ℃时间:2019-09-27 16:13:28
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