将so2和o2的混合气体装入2L的密闭容器中,在一定条件下3min后反应达到平衡,测得so2,o2和so3分别为

方程式：2SO2+O2=(可逆号)2SO3
起始 ：x y 0
反应 ：2a a 2a
平衡 ：2 1 3
【注意：这里的数值应该都是浓度数值.还要除以 2L 哦.】
由so3的数值可以看出来：0+2a=3,可以求出a=1.5mol/L
由so2可以求出x：x-2a=2,x=5mol/L
由o2可以求出y ：y-a=1 ,y=2.5mol/L
问题一：最初的浓度为5mol/L和2.5mol/L
问题二：so2的转化率=反应掉的/起始的=3/5=60%
问题三：o2的反应速率=1.5/3min=0.5mol/L.min
“若将o2的其实浓度改为6mol,达到平衡时so2的浓度为4mol/L,求so2的转化率”
注意单位哦,将数据代入如下：
方程式：2SO2+O2=(可逆号)2SO3
起始 ：5 3 0
反应 ：2a a 2a
平衡 ：4 x y
题目有点不对哦,提高o2的浓度,平衡应该向右边移动,所以不太可能是4mol/L.
不管怎么说,转化率=反应掉的/起始的.