取CU-ZN合金粉末32.5克与100克稀盐酸充分反应,产生0.2 MOL气体,求合金中锌的物质的量和铜的质量分数.

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
1 1
x 0.2 mol
所以x=0.2 mol
Zn的质量 = 0.2 × 65 = 13 g
Cu的质量 = 32.5 - 13 = 19.5 g
所以Zn的物质的量是0.2 mol,
Cu的质量分数 = 19.5/32.5 = 60%填相对质量的地方都填上1是什么。没明白。1 是Zn、H2的化学计量数，表示1 mol我如果想去用相对质量来算。该怎么做。化学计量数还没学过。谢了Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑652m0.2×2所以m=13 gCu的质量 = 32.5 - 13 = 19.5 g所以Zn的物质的量是13/65 = 0.2 mol，Cu的质量分数 = 19.5/32.5 = 60%Zn的物质的量是13/65 = 0.2 mol，这个是运用了m/n=M的公式吗。是