标况下,将co2气体通入200ml 1mol每升的ca（OH）2的澄清石灰水中,生成沉淀10g,则通入的CO2的体积是?

产生10克的沉淀,CaCO3就是0.1mol
原溶液含氢氧化钙1*0.2=0.2mol
那么通入的CO2分两种情况：
①不足
CaCO3~CO2~0.1mol
那么CO2的体积=22.4*0.1=2.24L
②过量
先全部沉淀,再过量,一般的沉淀溶
全部沉淀Ca（OH）2~CO2~0.2mol
一半的沉淀溶解,就是0.1mol 的碳酸钙溶
【CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2】
所以CaCO3~CO2~0.1mol
那么一共 消耗CO2物质量0.3mol
体积=0.3*22.4=6.72L
【题目不知道谁出的,Ca（OH）2浓度没那么高,微溶于水的】
希望对你有帮助O(∩_∩)O~